Característica Peculiar de Ácidos y
de Bases
Planteamiento
del problema
Se trata de descubrir cuál es la característica
peculiar de los ácidos y cuál es la característica peculiar de las bases cuando
se separan en iones.
Objetivo
Determinar la peculiaridad general de los ácidos y
de las bases cuando se disocian
Material
y Sustancias
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8
vasos de precipitado de 50 ml
|
1
franela
|
Ácido
nítrico de 0.1M
|
Hidróxido
de calcio 0.1M
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32
tubos de ensayo
|
1
pipeta de 5mL
|
Ácido
sulfúrico 0.1 M
|
Hidróxido
de amonio 0.1M
|
|
1
gradilla
|
1
piseta con agua destilada
|
Ácido
acético 0.1M
|
Hidróxido
de potasio 0.1M
|
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1
gotero
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1
vaso de precipitado de 250 mL
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Ácido
clorhídrico 0.1M
|
Hidróxido
de sodio 0.1M
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1
propipeta
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Fenolftaleína
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Naranja
de metilo
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|
1
aparato para detectar conductividad
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Verde
de metilo
|
Rojo
neutro
|
Procedimiento
y Observaciones
Parte 1 Verificación de
la existencia de iones en las soluciones de trabajo
1)
Coloca 10 ml de Ácido nítrico 0.1M en un
vaso de precipitado
2)
Prueba si la solución conduce la electricidad
con el aparato de detección
3)
Registra el resultado
4)
Desconecta el detector de la corriente
eléctrica y enjuaga los electrodos.
5)
Repite los pasos del 1 al 4 probando las
otras soluciones de ácido y de hidróxido (8 pruebas en total)
Tabla
de Registro
|
Sustancias
que conducen la electricidad
|
Sustancias
que no conducen la electricidad
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Ácido
Sulfúrico
|
Hidróxido de
Amonio
|
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Ácido
Clorhídrico
|
|
|
Ácido Nítrico
conduce muy leve
|
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Ácido Acético
|
|
|
Hidróxido de
Calcio
|
|
|
Hidróxido de
Potasio
|
|
|
Hidróxido de
Sodio
|
|
Parte 2. Pruebas de
color con soluciones indicadoras ácido-base
1)
Etiqueta 4 tubos con la fórmula de ácido
nítrico, adiciona 1 ml de ácido nítrico en cada tubo y colócalos en la gradilla
en una misma fila.
2)
Adiciona 1 gota de fenolftaleína y anota
observaciones.
3)
Adiciona 1 gota de naranja de metilo al
tubo 2 y anota observaciones.
4)
Adiciona 1 gota de verde de metilo al
tubo 3 y anota observaciones.
5)
Adiciona 1 gota de rojo neutro al tubo 4
y anota observaciones.
6)
Haz lo mismo para las demás sustancias
indicadas en la siguiente tabla:
Tabla de Organización de Sustancias
y de Anotación de Observaciones
|
Sustancias/Indicadores
|
Fenolftaleína
(1gota)
|
Naranja
de Metilo
(1 gota)
|
Verde
de metilo (1gota)
|
Rojo
neutro (1gota)
|
|
Ácido
Nítrico (1 mL)
|
Nada
|
Se ve algo rosa
|
Se
pinta de azul
|
Se
ve rojo
|
|
Ácido
Clorhídrico (1mL)
|
Nada
|
Se ve rosa claro
|
Se
ve verde
|
Se
ve rosa fuerte
|
|
Ácido
Acético (1mL)
|
Nada
|
Se ve rosa anaranjado
|
Se
ve azul fuerte
|
Se
ve rosa fuerte
|
|
Ácido
Sulfúrico (1 mL)
|
Nada
|
Se ve rosa claro
|
Verde
agua de caño
|
Se
ve rosa fuerte
|
|
Hidróxido
de Sodio (1mL)
|
Rosa Claro
|
Amarillo
|
Grisáceo
|
Naranja
|
|
Hidróxido
de potasio (1mL)
|
Rosa claro
|
Amarillo
|
Gris
|
Rosa
Mexicano
|
|
Hidróxido
de Calcio (1 mL)
|
Rosa blancuzco
|
Amarillo
|
Gris
|
Blancuzco
|
|
Hidróxido
de Amonio (1mL)
|
Un poco de Rosa
|
Amarillo
|
Azul
|
Rosa
Mexicano
|
Análisis de resultados
Considerando
que los ácidos y las bases se disocian, es decir se separan en los iones que
los forman según el planteamiento general:
AB
ß------------à
A+ + B+
Donde
AB es el compuesto (ácido o base) A+ es el catión correspondiente y
B- es el anión correspondiente.
a) Escribe
cuáles son los cationes y los aniones resultantes de la disociación de los
ácidos con los que trabajaste
|
Ácido
|
Fórmula
|
Catión
|
Anión
|
|
Clorhídrico
|
HCL
|
H+1
|
CL-1
|
|
Nítrico
|
HNO3
|
H+1
|
NO3-1
|
|
Sulfúrico
|
H2SO4
|
H+1
|
SO4-2
|
|
Acético
|
CH3-COOH
|
H+1
|
CH3-COO
|
b)
Escribe cuáles son los cationes y
aniones resultantes de la disociación de las bases con las que trabajaste:
|
Base
|
Fórmula
|
Catión
|
Anión
|
|
Hidróxido de
Sodio
|
NaOH
|
Na +1
|
OH-1
|
|
Hidróxido de
Potasio
|
KOH
|
K+1
|
OH-1
|
|
Hidróxido de
Calcio
|
Ca(OH)2
|
Ca+2
|
OH-1
|
|
Hidróxido de
Amonio
|
NH4OH
|
NH4+1
|
OH-1
|
c)
Observa con cuidado y resuelve ¿en que
se parecen todos los ácidos al disociarse?
En
que todos los cationes o cargas positivas dan el hidrogeno en +1 H+1
d)
Observa con cuidado y resuelve ¿en que
se parecen todas las bases al disociarse?
Con
las bases encontramos exactamente lo opuesto al tener una carga negativa
En
lo que podríamos decir se podría neutralizar con una carga OH-1
e)
Investiga las definiciones de ácido y base
según Arrhenius y según Brönsted- Lowry e indica si estás de acuerdo o no y
¿Por qué?
En
los Ácidos Arrehenius me explica que una sustancia produce iones positivos
conocidos comúnmente como protones H+1
al momento que se disuelve con el agua
y
las bases liberan OH-1 como habíamos indicado con una carga negativa
encontrando una neutralización
En
cuanto a Brönsted- Lowry
Nos
indica que el H+ dona protones en el ácido por cuál en la base podría ser un
receptor de protones con H- esto podría identificarlo con el OH- que podría ser
un hidruro
Me
parece ambas teorías son correctas ya que una complementa a la otra sobre los ácidos
y las bases y la manera en que se neutralizan cada una de ellas
f)
Observa con detenimiento la tabla de
organización de sustancias y de anotación de observaciones y responde:
1.
¿Cuáles de los indicadores ayudan a
identificar sustancias ácidas y cuáles a identificar sustancias básicas?
Con
los trozos de Ph podemos identificar las sustancias
2.
¿Cuáles son los colores de cada
indicador en presencia de sustancias básicas?
Según
la regla en el PH los ácidos tienen un PH menor a 7
3.
¿Cuáles son los colores de cada
indicador en presencia de sustancias básicas?
En
las bases es mayor a 7 , ya que el PH neutro es 7
Conclusiones
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