Cuando se acaben los protones… Titulación ácido-base

Planteamiento del problema

Se trata de determinar la cantidad de acido presente en la muestra por medio de su neutralización, con ayuda de una base de concentración conocida.

Objetivos

1)      Realizar una reacción de neutralización y su titulación acido-base.

2)      Determinar la cantidad de acido presente en una disolución mediante el uso de un indicador de color.

Desarrollo

Material y sustancias

1 probeta de 50 mL	1 soporte universal	1 franela
2 pipetas de 10 mL	1 pinzas de tres dedos con nuez	Cinta adhesiva
2 vasos de precipitados de 100 mL	1 trozo de manguera de 4 cm	Solución de ácido nitrico
3 matráz Erlenmeyer de 125 mL	1 jeringa de 10 a 25 mL	Hidróxido de potasio 0.1 M
1 frasco gotero con fenolftaleína	1 propipeta

Procedimiento

1.      Mide en la probeta 40 mL de agua y colócalos en un matraz Erlenmeyer.

2.      Mide 10 mL de solución de acido nítrico con una pipeta y adiciónalo al matraz.

3.      Coloca dos gotas de fenolftaleína en el matraz.

4.      Conecta la jeringa a una pipeta de 10 mL con ayuda de un trozo de manguera y sella la conexión con cinta adhesiva. Esta será la pipeta para la titulación.

5.      Coloca 10 mL de hidróxido de potasio en la pipeta de titulación y adiciona gota por gota, poco a poco el contenido de esta pipeta en la preparación del matraz, hasta que notes un ligero cambio de color que permanece.

6.      Anota la cantidad de hidróxido de potasio adicionado al matraz con solución de ácido, para realizar los cálculos.

7.      Repite el experimento dos veces más.

Resultados

MATRAZ.	Cantidad De Hidróxido De Potasio Para Neutralizar (Ml).	Cantidad de ácido en la muestra.
1	6 ml	10 ml de ácido nítrico
2	12.5 ml	10 ml de ácido fosfórico
3	11.2 ml	10 ml de sulfúrico

Análisis de resultados y conclusiones

1.      Escribe las formulas de los reactivos

Acido fosfórico: H₃ Po₄

Acido cítrico: C₆H₈ O₇

 Hidróxido de potasio: KOH

2.      Escribe los iones que se forman en la disolución

3.      Escribe la reacción de neutralización:

Acido + base                agua + sal

4.      ¿Qué sucede con los iones en el punto de neutralización?

Se forma un agua y una sal al quedar en un punto neutro entre sus cargas

Positivas y negativas respectivamente de ácidos y bases

5.      Predice lo que sucederá si continuas agregando mas hidróxido a la solución acida.

Se neutralizaría a tal punto que ya no se distinguiría el punto donde se neutraliza y pasaría a ser solo una base

6.      ¿Cuál es la concentración y el pH que la solución acida utilizada en este experimento?

Matraz 1 (Ácido nítrico)	Matraz 2 (Ácido sulfúrico)	Matraz 3 (Ácido fosfórico)
M= n/v M=0.0057/0.01             M=0.6Mol/L.	M=n/v M=0.0125/0.01             M=1.25 Mol/L	M=n/v M=0.0128/0.01             M=1.28 Mol/L

7.      Mi comentario sobre esta práctica es que pude entender más del concepto ácido-base y el punto en que se neutraliza una con la otra no solo aplicado en la teoría si no al experimentar con ella.