Electrones por aquí… Electrones por allá

EXPERIMENTO I:

1.     Monta el equipo para atrapar un gas.

2.     Coloca 50 ml de HCL 1M  en el matraz kitasato, adiciona una cita adhesiva, tapa el matraz el matraz rápidamente y  captura el gas en la probeta invertida

3.     Cuando allá terminado de producirse  el gas en la probeta invertida.

4.     Registra observaciones

EXPERIMENTO II

1.        Coloca los siguientes reactivos, tal y como se indica en la siguiente tabla.

Tubo	Reactivo	2.Combina los reactivos del tubo y 2, agita y anota observaciones 3.Combina los reactivos de los tubos 3 y 4, agita y anota observaciones 4.Combina los reactivos de los tubos 5 y 6 agita y anota observaciones
1	1 mL de Peróxido A
2	1 mL de Luminol A
3	1mL de Peróxido B
4	1 mL de Luminol B
5	1 mL de Peróxido C
6	1 mL de Luminol C

Análisis de Resultados

En el experimento I: describe lo que sucede entre el magnesio y el acido clorhídrico, explica a que se debe la producción de gas. ¿Que le sucede al gas producido, se oxida o se reduce?

Se oxido, me dio muestras tanto en el clavo que parece fue el que oxido el mismo gas

En el experimento II: investiga que es la quimioluminiscencia descríbela y explica su uso y donde se encuentra

La quimioluminiscencia se entiende el fenómeno que en algunas reacciones químicas la energía liberada no sólo se emite en forma de calor o de energía química sino en forma de luz. La quimioluminiscencia es un fenómeno que se produce cuando, en una reacción química, los electrones saltan de las capas más altas de los átomos, a las más bajas.

El ejemplo más conocido es la oxidación de los vapores del fósforo blanco al oxígeno que emite una luz pálida y que ha dado nombre a este elemento.

Una reacción ampliamente utilizada en química forense es la oxidación de luminol con agua oxigenada en presencia de un catalizador de hierro. Esta reacción se utiliza por ejemplo en la detección de restos de sangre que sirve en este caso para catalizarla.