COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES

I.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:  se trata de investigar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias con base en sus características.

II.- OBJETIVO: DETERMINAR EL CARÁCTER IÓNICO O  COVALENTE DE ALGUNAS SUSTANCIAS.

III.-MATERIAL Y SUSTANCIAS:

4 vasos de precipitados      1 parrilla de calentamiento

1 espátula                             1 termómetro

1 agitador de vidrio             1 aparato para detectar conductividad

1 porta objetos                     1 piseta con agua

1 soporte universal               portatemómetros

cloruro de potasio                sacarosa

yoduro de potasio                 almidón

cloruro de calcio                    parafina

cloruro de sodio                     glucosa

IV.- PROCEDIMIENTO:
PARTE 1
1) Divide el porta objetos en dos partes imaginarias. en una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el número de tu equipo.
2) coloca el porta objetos sobre la parrilla y calienta como máximo, hasta que el termómetro marque 135°C.
3)mide la temperatura colocando el termómetro muy cerca del porta objetos pero sin tocarlo.
4) registra si alguna de las sustancias se fundió.
5) comparte tu información con los demás equipos.

PARTE2
1) coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de precipitados
2) trata de disolverla en 30 ml

sustancias                    conductividad eléctrica              composición química
bebida deportiva          prende                                          sales minerales
(azul)

bebida deportiva
(naranja)                       prende                                        sales minerales

leche                             prende y tiene                            
                                      mucho más iluminación



limpiador para
piso                                prendio pero muy leve.               ácidos.

plátano                           si conduce                             

ciruela                             conduce muy poca luz.               ácidos

chile                              si conduce pero muy poco.

a) ¿ cuales de los materiales con los que trabajaste puedes considerarlos de naturaleza covalente?
R= plátano , ciruela y chile.

b) investiga a que se debe que diversas sustancias como los alimentos, conduzcan la electricidad?
R=porque la mayoría de las frutas cítricas contienen ácido.(limón, naranja, toronja , ciruela) etc.

c) investiga 6 iones presentes en el cuerpo humano y explica brevemente su función.
R =oxigeno-respiración
      carbono- constituye el esqueleto
     hidrogeno- forme parte del agua
     nitrogeno-componente de ácidos
     calcio-componente de -huesos y dientes
     fósforo-componente- de energía

METALES EN REACCIÓN

I-. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
se trata de investigar el caracter reactivo de diversos metales en contacto con el agua.
II.- OBJETIVO: deteminar la reactividad de diversos metales con el agua.
III.- MATERIAL Y SUSTANCIAS:

2 vasos de precipitados de 50 ml.       1 mechero bunsen
1 gradilla                                                1 cerillos
10 tubos de ensaye(No.15)                   1 piseta con agua
1 pinzas para crisol                              1 cinta de magnesio
1 gotero con fenolftaleina                   2 trozos de aluminio
1 pinzas de diseccion                           1 porcion de calcio
1 vidrio de reloj                                    2 clavos de hierro
1 alambre de cobre                              1 trozo de sodio

IV.- PROCEDIMIENTO: 
En general se trata de observar la reacción de los metales con el agua, percibiendo cambios de color, movimiento, aparición de burbujas etc.

Experimento 1.-
1) coloca un pequeño trozo de sodio en un vidrio de reloj
2)observalo y registra tus caracteristicas
3)adiciona aproximadamente 25ml de agua y 1 gota de fenolftaleina en un vaso de precipitados
4)coloca con cuidado el pequeño trozo de sodio ayudandote con las pinzas de disección
5)anota observaciones


Experimento 2.-
1)describe las caracteristicas de cada metal y anótalas en la tabla de resultados.
2)rotula cinco tubos de ensaye con los símbolos de magnesio,calcio,hierro,cobre,y aluminio respectivamente.
3)adiciona 1 gota de fenolftaleina en cada tubo de ensaye
4)coloca agua hasta la mitad en cada tubo
5)adicona a cada tubo un trozo de metal de acuerdo con la etiqueta
6)permite que suceda la reacción y anota resultados

Experimento 3.-
1) etiqueta 5 tubos de ensaye con los símbolos de magnesio,calcio,hierro,cobre y aluminio respectivamente.
2)adiciona 1 gota de fenolftaleina en cada tubo de ensaye.
3)coloca agua hasta la mitad en cada tubo.
4)prende el mechero bunsen.
5)utilizando las pinzas coloca un trozo de metal( magnesio,calcio,hierro,cobre y aluminio) sobre la flama del mechero.
6)coloca el metal quemado en el tubo correspondiente.

                                      TABLA DE RESULTADOS




metal         caracteristicas     reacción c/n agua        calentamiento y reacción agua

sodio         es una piedra       al arrojarlo al agua         
                                              se deshizo y tomo el
                                              color rosa mexicano.
magnesio  una pequeña         no cambia.                     se pone color rosa claro.     
                  porción

calcio         una pequeña       se volvio rosa claro.        se pone rosa claro.
                   porción.

hierro         un clavo.             no cambia.                      


cobre          un pedazo del      no cambia                        cambio el color del cobre.cambia de color con
                    del mismo.
                                                                                         el agua.
aluminio       un pedazo de  no cambia                             amarillo claro.
                      destapador.
VI.- DISCUCIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
a)describe cual fue el elemento más reactivo, cual menos reactivo y cuales tienen reactividad intermedia.

R= El elemento más reactivo fue  el cobre,y el magnesio.
el menos reactivo fue el hierro.


b)comenta como cambia la reactividad de cada elemento conforme se desplaza
R= el unico que reacciono rapidamente fue el sodio